从中可以看出，随着反应时间的增加，配合物的量逐渐增加；随着pH不断升高，反应速率的增加时十分显著的。这是因为pH升高意味着溶液中H+减少，使得甘氨酸亚铁的解离降低，逆反应速率大幅降低。但当pH过大时，游离铁离子与OH-结合形成羟合Fe2+（氢氧化亚铁）的机会增加，不利于螯合铁的生成和稳定，且羟合Fe2+极易氧化。
通过实验，我们得出结论：
1）甘氨酸与亚铁离子可络合形成稳定的配合物。
2）在实验条件下，甘氨酸与亚铁离子主要形成4：1的配合物。当离子强度为I=0.02；甘氨酸与亚铁离子配位比（Gly／Fe）为4：1；pH=5.0时，反应的速率常数最大，而温度对配位反应的影响表现不是很突出。pH=5.0的条件下甘氨酸与亚铁离子的配位反应为二级反应，根据Arrhenius方程方程和Absolute-rate theory方程求得反应活化能 为4.488KJ/mol，自由能△G≠为2.012KJ/mol。
3）提出了较为合理的甘氨酸与亚铁离子的配位反应机理。
通过以上实验，我们不难看出，在甘氨酸亚铁的螯合过程中，还有很多地方值得我们去深入研究。
影响甘氨酸与亚铁离子配位反应的因数还有很多[20]，比如原料、溶液的介电常数、抗氧化剂[21]等。在原料的选择上，常见的亚铁离子有硫酸亚铁和氯化亚铁等，一般认为氯化亚铁的效果要好于硫酸亚铁，这也是我们选择氯化亚铁的原因复合抗氧化剂用量为1:60（甘氨酸/复合抗氧化剂质量比）就可以达到对大部分亚铁离子保护的效果。
甘氨酸亚铁作为一种新型的补铁营养强化剂应用于食品中的研究逐渐增多，而且正越来越被大众所接受，尤其是自从Gary Williams教授2002年在世界卫生组织食品添加剂会议上做《甘氨酸螯合铁（处理柠檬酸）》报告后，甘氨酸亚铁被越来越多的研究人员研究。目前，甘氨酸亚铁已经不仅仅限于饲料添加剂使用，在功能性食品中的使用更加广泛，所以甘氨酸亚铁是一种有发展前景的铁添加剂。但是，由于价格过高、产品质量不稳定等限制了其发展。


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