准确称取甘氨酸亚铁样品0.5g，置于凯氏烧瓶内，加入8—9gK2SO4,0.4gCuSO4•5H2O及15ml浓H2SO4，加数粒玻璃珠，缓慢加热，并小心地尽量减少泡沫产生，防止溶液外溅，使样品全部浸于H2SO4内。样品中泡沫消失后，即加大火力至溶液澄清，再继续加热约1h，冷却至室温。沿瓶壁加入50ml纯水，溶解盐类，冷却，转入100ml容量瓶中，以纯水冲洗烧瓶数次，洗液并入容量瓶中，加水至刻度，摇匀。
1.按图装好凯氏定氮装置。向蒸汽发生器中的水中加数滴甲基红指示剂、几滴H2SO4及数粒沸石在整个蒸馏过程中需保持此液为橙红色，否则补加H2SO4。接收液为20ml2%的H3BO4溶液，其中加2滴混合指示剂，接收时使装置的冷凝管下口浸入吸收液的液面之下。
2.移取10.0ml样品消化液，经进样口注入反应室内，用少量水冲洗进样口，然后加入10ml50%NaOH溶液于反应室内，塞好玻璃塞，防止氨的逸出。从开始回流记时，蒸馏4min，移动冷凝管下口使其离开接收液面。再蒸馏，用纯水洗冷凝管下口，洗液流入吸收液内。
用0.05mol/LHCl标准溶液滴定至暗红色为终点。
从表9及图6得出:随着NaOH量的增加，pH值略有增加，颜色由深蓝逐渐变金黄，随着HCl量的增加，pH值略有减小，颜色由金黄逐渐变深蓝。
由pH计测得甘氨酸水溶液呈弱酸性。在滴加碱的过程中，由图2、3可以看出，pH值增加不多。说明在滴加碱的时候，甘氨酸与碱反应。反应式为
H2N-CH2-COOH+NaOH H2N-CH2COONa+H2O
在不断滴加酸的过程中，由图6可以看出，溶液的pH值随酸液的滴加量增加而减小，而且速度非常快。说明甘氨酸水溶液在酸环境中，先与盐酸反应生成了盐酸盐。反应式为H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
在返滴定的实验中，由图4、5可以看出，由于先加的是碱，所以甘氨酸与碱反应，pH值有所增大，但是增幅较小，待加入酸之后，pH值迅速减小，随着酸量的增加，pH值越来越小。


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